老铁们，大家好，相信还有很多朋友对于碘量法要求在什么样酸度下进行为什么和碘量法测定铜为什么要在弱酸性介质中进行的相关问题不太懂，没关系，今天就由我来为大家分享分享碘量法要求在什么样酸度下进行为什么以及碘量法测定铜为什么要在弱酸性介质中进行的问题，文章篇幅可能偏长，希望可以帮助到大家，下面一起来看看吧！

本文目录

1. 碘量法的优缺点
2. 为什么碘在强酸中易被氧化
3. 碘量法要求在什么样酸度下进行为什么
4. 直接碘量法反应的条件是什么

碘量法的优缺点

碘量法优点：化学方法较为精准。

碘量法缺点：当水中含有氧化性物质、还原性物质及有机物时，会干扰测定。

1）适用pH2~9：淀粉指示剂在弱酸介质中最灵敏，pH>9时，I2易发生歧化反应，生成IO、IO3，而IO、IO3不与淀粉发生显色反应，当pH<2时，淀粉易水解成糊精，糊精遇I2显红色，该显色反应可逆性差。

（2）使用直链淀粉：直链淀粉必须有碘一价负离子的存在，才能遇碘变蓝色；支链淀粉遇碘显紫色，且颜色变化不敏锐。

（3）50%乙醇存在时不变色：醇类的存在降低指示剂的灵敏度，在50%以上的乙醇中，淀粉甚至不与碘发生显色反应。

（4）随着温度的升高，淀粉指示剂变色的灵敏度降低。

为什么碘在强酸中易被氧化

因为碘量法是常用的一种氧化还原滴定法。碘可做为氧化剂而被中强的还原剂所还原。在淀粉的指示下蓝色褪去。碘量法适用于在弱酸和弱碱的条件下进行滴定。因为碘在高碱性溶液中会发生歧化反应;在高酸度溶液中,硫代硫酸钠溶液会发生分解反应.同时,碘离子在酸性溶液中易被空气中的氧气氧化生成碘单质和水。

碘量法要求在什么样酸度下进行为什么

滴定条件：弱酸（HAc，pH=5）弱碱（Na2CO3，pH=8）性溶液中进行。

若强酸中：4I-+O2(空气中)+4H+=2I2+H2O若强碱中：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O

直接碘量法反应的条件是什么

1.直接碘量法的反应酸度条件是中性或弱酸性

2.直接碘量法和间接碘量法的区别：

1、定义不同：直接碘量法用碘滴定液直接滴定还原性物质的方法。在滴定过程中，I2被还原为I；间接碘量法是在供试品溶液中加入碘化钾，供试品将碘化钾氧化析出定量的碘，碘用硫代硫酸钠滴定液滴定，从而可求出待测组分含量。

2、滴定条件不同：直接碘量法在弱酸（乙酸，pH=5）弱碱（碳酸钠，pH=8）溶液中进行。如果溶液pH>9，可发生副反应使测定结果不准确；间接碘量法在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘。

3、检测指示剂不同：直接碘量法使用碘自身的颜色指示终点，化学计量点后，溶液中稍过量的碘显黄色而指示终点；间接碘量法使用淀粉，淀粉指示剂应在近终点时加入，因为当溶液中有大量碘存在时，碘易吸附在淀粉表面，影响终点的正确判断。

如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。