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本文目录

1. 甲烷是极性分子的原因
2. 为什么甲烷存在极性键
3. 为什么甲烷里有甲基就不可以是平面
4. 为什么甲烷为什么不是四边形

甲烷是极性分子的原因

甲烷CH4不是极性分子。

组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子。如：CH4、CCl4、SO3、PCl5等。若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：CO2、C2H4、BF3等。

甲烷，化学式CH4，是ABn型化合物，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。中心原子C的化合价等于族的序数，所以是非极性分子

为什么甲烷存在极性键

甲烷是正四面体结构的，碳原子吸引电子的能力更强，共用电子对向碳原子偏移，而且其他的碳氢键不能够抵消相互的作用，所以甲烷是具有极性键的。甲烷是最简单的有机物，是天然气，沼气，坑气等的主要成分，俗称瓦斯，是含碳量最小的烃，也是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分。甲烷可用来作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

为什么甲烷里有甲基就不可以是平面

因为甲烷分子中碳原子是sp3杂化，sp3杂化是正四面体型的，因此甲烷分子是四面体结构，即时分子中有甲基也不是平面的

为什么甲烷为什么不是四边形

由于甲烷碳原子轨道特殊性决定它的分子结构是正四面体。

碳原子在以四个单键与其他四个原子或基团结合时，一个s轨道与三个p轨道经过杂化后，形成四个等同的sp杂化轨道，轨道的轴在空间取向相当于从正四面体的中心伸向四个顶点的方向，只有这样价电子对间的排斥作用才最小。

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